Задача №1

Задание к самостоятельной работе №2

Задача 1

1. Для заданного процесса (см. свой вариант) рассчитайте DH0298, DS0298 DG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса при стандартных состояниях и температуре 298 К.

2. Определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса при стандартных состояниях веществ и постройте график зависимости DG0 = f(T) (считая, что DH0 и DS0 не зависят от температуры).

3. Рассчитайте DGT при температуре T (для начального момента реакции), если исходные парциальные давления газов в реакционной смеси соответственно равны PA, PB, PC, PD и сравните полученный результат DGT со стандартным значением DG0T при той же температуре T.

4. Для какой-либо температуры, взятой из Задача №1 найденной области температур в п. 2, рассчитайте значение KP (R = 8,31 Дж/моль*К) и KC (R = 0,082 л*атм/моль*К), а так же равновесные концентрации всех газообразных веществ, если начальные концентрации соответственно равны CA, CB, CC, CD.

5. Рассчитайте KP (или KC) при T на DT градусов выше и ниже выбранной в п. 4. Объясните полученную зависимость KP = f(T). Предложите условия, при которых выход продуктов будет увеличиваться.

Задача №2

1. Что называют молекулярностью и порядком реакции? Совпадают ли они в Вашем примере? В чем может быть причина не совпадения молекулярности и порядка реакции?

2. Каков физический смысл константы скорости реакции? Определите константу скорости реакции Задача №1 (смю свой вариант) при T1 = … и T2 = … . Предэкспонециальный множитель А = …, энергия активации Ea = … . От каких параметров и как зависит константа скорости реакции в Вашем примере? Укажите её размерность.

3. Что называется периодом полураспада? Зависит ли он от начальной концентрации? Рассчитайте время, необходимое для того, чтобы прореагировало … % исходной концентрации, если порядок n = … , а исходные концентрации равны …. . Возможно ли в Вашем примере 100% превращение исходных веществ в продукты реакции?

4. Постройте график зависимости концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции от времени для T1 и T2. Сделайте вывод о влияние температуры на характер этих зависимостей. Каким образом можно повлиять на температурную зависимость Задача №1 скорости реакции?

Варианты заданий к самостоятельной работе №2

Задача №1

Химическая реакция T, К r*10-4 Па C, моль/л DT
вар A + B « C + D A B C D A B C D
PCl3(г) + Cl2(г) « PCl5(г) 3,2 6,6 2,2 - 2,0 1,0 -
Fe(т)+CO2(г) « FeO(т)+CO(г) - 3,6 - 4,0 - 2,0 - 0,01
CH4(г)+H2O(г)«CO(г)+3H2(г) 2,2 3,0 0,8 0,7 2,0
2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г) 3,1 1,2 1,5 - 1,0 0,6 -
N2(г) + O2(г) « 2NO(г) 4,0 1,2 1,1 - нач. конц. N2 и O2 равны содер. в воздухе
CO(г) + Cl2(г) « COCl2(г) 2,1 3,1 0,5 - 2,0 1,0 -
PbCl2(т) + H2(г) « Pb(т) + 2HCl(г) - 7,5 - 9,0 1 - ск. г. PbCl2 прореагир.
FeO(т)+CO(г) «Fe(т)+ CO2(г Задача №1) - 6,0 - 8,0 - 2,0 -
H2(г) + Cl2(г) « 2HCl(г) 4,0 3,0 1,5 - 2 атм 1 атм -
COCl2(г) « CO(г) + Cl2(г) 4,2 - 0,5 1,8 2,0 -
SO2(г)+NO2(г)«SO3(г)+NO(г) 6,1 3,0 1,5 1,2 2,0 1,0
C2H4(г) + HCl(г) « C2H5Cl(г) 3,3 3,1 2,0 - 2,0 1,0 -
SO2(г) + Cl2(г) « SO2Cl2(г) 1,5 2,2 1,2 - 1,0 2,0 -
CO(г) +H2O(г) «CO2(г)+H2(г) 5,2 2,2 0,7 1,6 равновес. состав: 0,2 0,2 рассчит. исх. состав
SO2(г) + Cl2(г) « SO2Cl2(г) 4,5 1,5 0,8 - 2,0 2,0 -
FeO(т)+CO(г)«Fe(т) + CO2(г) - 5,0 - 7,2 - 1,0 -
PbS(т) + H2(г) = Pb(т) + H2S(г) - 7,5 - 9,0 - 2,0 -
C2H4(г) + H2(г) « C2H6(г) 7,1 8,2 3,3 - 1,0 2,0 -
N2(г) + 3H2(г) « 2NH3(г) - 1 атм 1 атм
COCl2(г) « CO(г) + Cl2(г) 1,2 - 2,3 0,4 2,0 - 0,01 0,01
Fe(т Задача №1) +H2O(г) « FeO(т)+H2(г) - 4,0 - 6,0 - 1,0 -
H2(г) + I2(г) « 2HI(г) 3,1 1,3 0,7 - 1,0 1,0 1,0 -
N2O4(г) « 2NO2(г) 2,0 - 2,0 - 2,0 - 0,1 -
CO(г)+H2O(г) «CO2(г) +H2(г) 6,0 4,1 1,0 2,0 2,0 5,0
H2(г) + S(г) « H2S(г) 1,6 0,8 1,2 - 1 атм 0,9ат -
CO(г)+ H2O(г) «CO2(г)+H2(г) 1,5 0,5 1,5 3,0 4,0
C2H4(г)+ HBr(г) « C2H5Br(г) 1,8 1,6 1,1 - 2,0 1,0 -
2NO2(г) « N2O4(г) 1,5 - 5,0 - 1,0 - -
2NH3(г) « N2(г) + 3H2(г) - 4 атм -
FeO(т)+SO2(г)«Fe(т)+ SO3(г) - 2,0 - 1,0 - 1,0 -
Fe2O3(т) + 3CO(г) « 2Fe(т) + 3CO2(г) - 1,2 - 0,7 - 2,0 - 1,0
C2H4(г) + Cl2(г) « C2H4Cl2(г) 5,5 3,6 2,8 - 2,0 2,0 -
C(т) + CO2(г) « 2CO Задача №1(г) - 5,1 6,2 - - 1,0 -




Варианты заданий к самостоятельной работе №2


documentakrpkjp.html
documentakrprtx.html
documentakrpzef.html
documentakrqgon.html
documentakrqnyv.html
Документ Задача №1